Ethene R1150 (Ethylen, chemische Formel C2H4) ist ein farbloses und leicht süßes Gas, das üblicher weise bei der Produktion von Erdöl cracken und Erdgas feldern vorkommt. Unter normalen Temperatur-und Druck bedingungen befindet sich Ethylen in gasförmigem Zustand und seine spezifischen physikalischen Eigenschaften sind wie folgt:
Die physikalischen und chemischen Eigenschaften von Ethene R1150 sind wie folgt:
Physikalische Eigenschaften von Ethene R1150:
Farbe und Geruch: Ethylen ist farblos und hat einen leicht süßen oder grasigen Geruch.
Dichte: Die Dichte von Ethylen beträgt etwa das 1,26-fache der von Luft, ist also leichter als Luft und kann leicht in die Luft diffundieren.
Schmelzpunkt und Siedepunkt: Da Ethylen ein Gas ist, hat es keinen festen Schmelzpunkt. aber sein Siedepunkt beträgt-103,9 ° C bei normalem Atmosphären druck (1 atm).
Löslichkeit: Ethylen ist teilweise in Wasser und Alkoholen löslich.
Chemische Eigenschaften von Ethene R1150:
Reaktivität: Ethylen ist hoch reaktiv und kann Addition reaktionen eingehen. macht es zu einem wichtigen Grund rohstoff für die organische Synthese.
Darüber hinaus hat Ethylen eine breite Palette von industriellen Anwendungen. Es wird nicht nur verwendet, um viele organische Verbindungen wie Kunststoffe, Gummi, synthetische Fasern und Pestizide zu synthetisieren, sondern reagiert auch mit Wasser, um Ethanol zu produzieren, oder reagiert mit Chlor, um Vinylchlorid (ein wichtiger Rohstoff für Poly vinylchlorid) zu produzieren. Gleichzeitig spielt Ethylen auf dem Gebiet der Biologie auch eine wichtige Rolle als Pflanzen hormon, was einen erheblichen Einfluss auf das Wachstum, die Blüte und die Fruchtreife von Pflanzen hat.
3. Schmelzpunkt und Siedepunkt: Als Gas hat Ethylen keinen klaren Schmelzpunkt, aber sein Siedepunkt beträgt-103,9 ° C bei normalem Atmosphären druck.
4. Löslichkeit: Ethylen kann in Wasser und Alkoholen mäßig löslich sein, obwohl seine Löslichkeit in Wasser geringer ist als in organischen Lösungsmitteln wie Petrol ether.
5. Geruchs merkmale: Ethylen hat einen leichten süßen Geruch, der dem von Gras ähnelt.
6. Chemische Stabilität: Unter normalen Bedingungen zeigt Ethylen chemische Stabilität, aber unter hohen Temperaturen oder Katalysatoren kann es schnell an verschiedenen chemischen Reaktionen teilnehmen.
Detaillierte Erklärung der chemischen Eigenschaften:
Unsättigung: Es gibt eine Doppel bindung (C = C) im Ethylen molekül, was es hoch chemisch aktiv macht und Zusatz reaktionen eingehen kann, Wie Reaktion mit Wasserstoff oder Halogenen.
Addition reaktion: Unter geeigneten Reaktions bedingungen kann Ethylen eine Hydrierung reaktion mit Wasserstoff eingehen, um Ethan (C2H6) herzustellen. Es kann auch eine Addition reaktion mit Halogenen wie Chlor eingehen, um Verbindungen wie Vinylchlorid herzustellen.
Pflanzen hormon funktion: Ethylen spielt die Rolle des Pflanzen hormons auf dem Gebiet der Biologie, das physio logische Prozesse wie Frucht reifung, Blatt alterung und Verwelken von Blüten fördern kann.
Brennbarkeit: Ethylen ist ein brennbares Gas, das Kohlendioxid und Wasser produziert, wenn es mit Sauerstoff reagiert.
Diese reichen physikalischen und chemischen Eigenschaften machen Ethylen in vielen Bereichen weit verbreitet, Ob es sich um industrielle Produktion, landwirtschaft liche Anwendung oder chemische experimentelle Forschung handelt.
3. Verbrennungs reaktion (Oxidations reaktion):
Ethylen kann eine Verbrennungs reaktion in Sauerstoff eingehen, um Kohlendioxid und Wasser zu erzeugen. Die Reaktions gleichung lautet: C2H4 3 O2 → 2 CO2 2 H2O. Diese Reaktion ist in der praktischen Anwendung von Ethylen durchaus üblich, insbesondere in der industriellen Synthese und in biologischen Prozessen, wo es eine wichtige Rolle spielt.
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